Keperiodikan sifat senyawa sederhana

Keperiodikan sifat senyawa sederhana

Oksida

    senyawa kimia yang sedikitnya mengandung sebuah atom oksigen serta sedikitnya sebuah unsur lain.

Hidrida

    Merupakan nama yang diberikan untuk ion negatif Hidrogen H⁻. Walaupun ion ini tidak akan ada tanpa kondisi yang khusus, istilah hidrida digunakan secara luas untuk menyebut sebuah senyawa hidrogen dengan unsur lain, terutama untuk unsur golongan 1–16.

v  Oksigen dapat membentuk senyawa (oksida) dengan hampir semua unsur, kecuali beberapa gas mulia.

v  Inilah alasan mengapa oksigen awalnya digunakan sebagai standar massa atom. Ketika prosedur untuk menentukan massa atom belum disepakati secara penuh, saat itu lebih nyaman digunakan ”ekuivalen”, yakni kuantitas zat yang tepat bereaksi dengan sejumlah tertentu oksigen.

v  Bahkan hingga kini, membandingkan sifat oksida sama pentingnya dengan membandingkan sifat unsur-unsurnya.

Sifat Senyawa Oksida

v  Sebagian besar kalor pembentukan oksida, yakni kalor reaksi saat unsur bereaksi dengan oksigen, besar dan negatif.

v  Hal ini mengindikasikan bahwa paling tidak ada satu oksida stabil.

v  Hanya terdapat beberapa oksida yang memiliki nilai kalor pembentukan positif, yakni oksida halogen atau gas mulia.

Oksida Logam Alkali & Alkali Tanah

Ø  Oksida logam alkali atau alkali tanah kurang lebih akan larut dalam air dan menunjukkan sifat basa. Sebagian besar oksida non logam bersifat asam.

B . Keperiodikan sifat hidrida

v  Sebagian besar unsur golongan utama menghasilkan hidrida ketika bereaksi dengan hidrogen, tetapi

v  Kestabilan hidridanya bergantung pada letak unsur dalam tabel periodik.

v  Hidrida unsur golongan 1 dan 2 yang elektropositif dan unsur golongan 16 dan 17 yang elektronegatif bersifat stabil, sementara hidrida golongan 13, 14, dan 15 unsur logam berat kadang sukar disintesis.

Hidrida unsur Logam Alkali & Alkali tanah

v  Hidrida unsur logam alkali dan logam alkali tanah adalah kristal tak berwarna, dan dengan elektrolisis lelehan hidrida akan dihasilkan hidrogen di anoda. Jadi Semua hidrida ini adalah basa kuat.

Hidrida Golongan 13 & 14

¡  Beberapa unsur golongan 13 dan 14 memiliki lebih dari satu hidrida.

¡  Misalnya, hidrida karbon tidak hanya metana CH₄, tetapi juga karbena CH₂, walaupun sukar mengisolasi CH₂ sebab ketakstabilannya yang terlalu besar.

¡  Semua hidrida unsur golongan 14 termasuk metana adalah molekul kovalen.